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18.下表中所列是元素周期表中部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息.

(1)从原子结构看,Na和Mg同属于第三周期的原因是电子层数都为3,F和CI同属于VIIA(读作“第七主族”)的原因是最外层电子数都为7.
(2)地壳中含量最多的前两位元素形成化合物的化学式SiO2

分析 (1)根据元素周期表的规律来分析;
(2)根据化合物的化学式的写法来分析解答.

解答 解:(1)根据元素周期律:在元素周期表中,撗行叫做“周期”,其周期数与该原子的电子层数相同;纵行叫做“族”,其数值与该原子的最外层电子数相同,且某元素的原子序数等于该元素的质子数.可知Na和Mg同属于第三周期的原因是电子层数都为3;F和Cl同属于ⅦA(读作“第七主族”)的原因是最外层电子数都为7,
故答案为:电子层数都为3;最外层电子数都为7;
(2)地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素,可形成化合物二氧化硅,其化学式为:SiO2.故填:SiO2

点评 本题考查学生对元素周期律的理解,并灵活应用于解题当中.

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