Question

碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的原因

 

，
（1）碱能与指示剂反应→碱溶液能使石蕊试液变

 

、无色酚酞试液变

 

；
（2）碱+

 

→

 

+

 

；[常见的非金属氧化物有

 

、

 

、

 

]

 

（“是”或“否”）复分解反应．例如：二氧化碳与石灰水

 

；三氧化硫与氢氧化钠溶液

 

；二氧化碳与氢氧化钠溶液

 

；二氧化硫与氢氧化钠溶液

 

．
（3）碱+酸→

 

+

 

；酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂

 

．酸与不溶性碱反应由于有明显现象，不需要借助指示剂．例如：HCl+NaOH═

 

+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═

 

+2H₂O
（4）碱+

 

→新盐+新碱；基本反应类型

 

．例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：

 

；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：

 

；碳酸钠溶液与澄清石灰水

 

注意：1、制取NaOH

 

；制取Ca（OH）₂

 

．2．鉴别NaOH溶液和石灰水的方法：

 

或

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析．
根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．

解答：解：碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性．
（1）紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红．
（2）碱+非金属氧化物→盐和水，这里的“非金属氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，碱应为可溶性碱，此类反应不是复分解反应；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；三氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；二氧化碳与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）碱+酸→盐+水．酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂石蕊或酚酞；如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氢氧化铜和稀硫酸反应Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（4）碱+盐→新盐+新碱；属于复分解反应．例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；碳酸钠溶液与澄清石灰水的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
 注意：1、制取NaOH的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；制取Ca（OH）₂的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
2．鉴别NaOH溶液和石灰水的方法：通入二氧化碳或加入纯碱溶液等．
故答案为：在水中都会电离出氢氧根离子；
（1）蓝色；红色
（2）非金属氧化物；盐；水；CO₂；SO₂；SO₃；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）盐；水；NaCl；
（4）盐；复分解反应；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；通入二氧化碳；加入纯碱溶液．

点评：从碱的定义来解释碱具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较．非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．