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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量比为2：1
    B．镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的粉末状氧化镁固体
    C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
    D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们化学性质相同

    分析 A、根据电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1解答；
    B、根据镁条燃烧的现象解答；
    C、根据分子的性质来分析；
    D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．

    解答 解：
    A、电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
    B、镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的粉末状，氧化镁固体是实验结果，不是实验现象，故错误；
    C、气球易被压缩是因为分子间有间隔，故正确；
    D、双氧水（H2O2）和水（H2O）的分子构成不同，所以它们化学性质不相同，故错误．
    答案：C

    点评 掌握电解水实验的现象，镁条燃烧的现象，明确分子与原子的性质是解答本题的关健．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．保健品“黄金搭档”的广告词中说“可补充人体需要的钙、铁、锌、硒”．这里的钙、铁、锌、硒指的是（　　）
    A．分子B．原子C．单质D．元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．在①氧气、②二氧化碳、③二氧化硫、④氖气四种气体中，能支持燃烧的是（填序号，下同）①，参与植物光合作用的是②，填充于试电笔灯的灯管中，通电时会发出红光的是④，有刺激性气味的是③，属于空气成分的是①②④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．某课外活动小组设计了测定中含量，如图1所示．

    步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹．请根据实验回答下列问题：
    （1）该实验的目的是测定空气中氧气的含量．
    （2）该实验中，红磷需过量，目的是用红磷完全消耗瓶中空气里的氧气．
    （3）待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，由此可知氧气约占总体积$\frac{1}{5}$．
    （4）若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？不能（填“能”或“不能”），理由碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气压无明显变化，水不会进入集气瓶．
    （5）某同学对进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后优点：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某赤铁矿（主要成分是Fe2O3，其它成分不含铁）中铁元素含量为56%，该赤铁矿中Fe2O3的质量分数（纯度）是（　　）
    A．70%B．80%C．85%D．90%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

    （1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途作反应容器．
    （2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
    （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小”（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．现象：气球膨胀，产生该现象的原因：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
    【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
    【猜想与假设】
    Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
    Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
    进行实验】
    实验实验操作实验现象
    1向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红
    21号试管0.1min红色褪去
    2号试管5min红色褪去
    3号试管30min红色明显变浅
    4号试管120min红色无明显变化
    【解释与结论】
    （1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
    （1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
    称   量   项   目质量（克）
    所取样品9.30
    锥形瓶质量41.20
    锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量148.50
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量148.30
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量148.30
    ①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    ②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．

    （2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
    固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
    ①A是BaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．
    ②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）

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