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    实验室用16 g纯净的氧化铜与氢气发生反应，经过一段时间在反应未完全时就停止实验，冷却后试管中剩下的固体质量为A g，把该固体跟足量盐酸充分反应，过滤并干燥后得红色固体物质B g。已知，A-B=10，实验中有多少克铜生成？（提示：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，CuCl2溶于水，Cu与稀盐酸不反应）
    4.8 g
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
    （1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
     
    （填序号）
    ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
    （2）下列是实验室常用的仪器
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    写出仪器名称：a是
     
    ，c是
     
    ；写出d的一种用途
     
    ．
    （3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
    ①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②NH4HCO3（固）
      △  
    .
     
     NH3↑+CO2↑+H2O
    ③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
    我将选择反应
     
    （只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的
     
    （填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是
     
    ．我选择的发生装置还可以用来制取
     
    气体．
    （4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
    ①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
    问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
     

    问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是
     
    ．
    实验②④中的H2O2的浓度（w%）以
     
    为宜．
    问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
    ag MnO2 0.2 0.8 2.0
    ag Fe2O3 0.7 9.0 16.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    对氧气的探究
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    （1）标号仪器的名称为：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为
     
    ．在甲、乙两套发生装置中，你选择的是
     
    ，另一套装置的错误是
     
    ，容易导致的后果是
     
    ．
    （3）收集氧气时，可以根据氧气的
     
    和
     
    选择不同的收集方法．要收集一瓶较纯净的氧气，最好选择上图中的
     
    装置．
    （4）如果用B装置进行收集，需要验满，方法是：将带火星的木条伸到
     
    ，木条复燃，证明氧气已集满．某同学在锥形瓶内出现大量气泡时，用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未觅木条复燃，其原因可能是
     
    ．
    （5）某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究．他们进行以下试验：
    ①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
    ②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃
    ③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃
    ④经检验，②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据．用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
    时间 （min）    浓度

    条件    		 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
    加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
    加入agFe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（1）Mn02、Fe203在上述反应中的作用是
     

    问题：（2）实验②、③中H202的浓度（w%）以
     
    为宜．
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
    探究一：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
    （1）如右图所示装置和药品进行实验，反应的化学式表达式是：
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ．
    （2）小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是：
    铁丝只能在纯净的氧气中燃烧
    铁丝只能在纯净的氧气中燃烧
    ．
    （3）小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现水几乎没有倒吸．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因是
    木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化
    木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化
    ．
    （4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：
    反应物能在空气中燃烧消耗氧气；生成物是固体等
    反应物能在空气中燃烧消耗氧气；生成物是固体等
    ．
    探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
    的时间/s
    ① 5 1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 0 2 49.21
    ④ 30 5 55 0 2 10.76
    （1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    反应物浓度
    反应物浓度
    有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
    温度越高反应速率越快
    温度越高反应速率越快
    ．
    （3）通过上述实验
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    对氧气的探究

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    （1）标号仪器的名称为：①______，②______．
    （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为______．在甲、乙两套发生装置中，你选择的是______，另一套装置的错误是______，容易导致的后果是______．
    （3）收集氧气时，可以根据氧气的______和______选择不同的收集方法．要收集一瓶较纯净的氧气，最好选择上图中的______装置．
    （4）如果用B装置进行收集，需要验满，方法是：将带火星的木条伸到______，木条复燃，证明氧气已集满．某同学在锥形瓶内出现大量气泡时，用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未觅木条复燃，其原因可能是______．
    （5）某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究．他们进行以下试验：
    ①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
    ②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃
    ③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃
    ④经检验，②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据．用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
    时间 （min）    浓度

    条件    		 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
    加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
    加入agFe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（1）Mn02、Fe203在上述反应中的作用是______
    问题：（2）实验②、③中H202的浓度（w%）以______为宜．
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？______．

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