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8.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示.

(1)物质X的化学式为CO2
(2)在物质的分类中,CO属于D.(填标号)
A.酸       B.碱       C.盐       D.氧化物
(3)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO.

分析 碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;
二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸不稳定,分解能生成水和二氧化碳;
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;
两种或两种以上物质反应生成一种物质,这种反应属于化合反应.

解答 解:(1)根据图中物质之间的转化关系可知,X是二氧化碳,化学式是CO2
故填:CO2
(2)CO是两种元素组成,其中一种是氧元素的氧化物.
故填:D.
(3)碳完全燃烧生成二氧化碳,该反应属于化合反应,化学方程式为:C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2.碳不完全燃烧生成一氧化碳,该反应属于化合反应,化学方程式为:2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO.
答案:
(1)CO2;   
(2)D
(3)2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO.

点评 二氧化碳是空气的组成成分,是植物进行光合作用的主要原料,二氧化碳的循环对生命活动具有重要意义

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.能源和环境成为人们日益关注的问题,煤炭在我国能源结构中占的比例最大.
(1)我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料,天然气的主要成分是甲烷;
(2)燃烧含硫煤产生大气污染,其中SO2排放到空气中导致的环境问题是酸雨;
(3)为应对人们对能源和环保的需求,需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”,下列做法符合该理念的有①③④(填序号).
①屋顶安装太阳能发电装置
②焚烧田间秸秆,草木灰返田
③优化建筑设计,减少空调使用
④乘坐轨道交通,减少私家车使用.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)10℃时,溶解度较小的物质是KNO3
(2)20℃时,将40gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,所得溶质质量分数为26.5%;(20℃时,NaCl溶解度36g)
(3)欲将20℃时KNO3的接近饱和溶液变成20℃的饱和溶液,可采用的方法是加硝酸钾或恒温蒸发溶剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为19.00,钙元素的原子序数为20;
(2)X=8;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是B和C(填序号);
(4)B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B(填序号);
(5)地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为AlF3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础.
(一)铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(二)铁锈成分的探究
(1)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是C(选填序号).

(2)铁生锈的主要过程为:Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe(OH)3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为:Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(3)铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙.
①装配好实验装置后,首先要检查装置气密性.
②装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放c(选填序号).
a.浓硫酸           b.澄清的石灰水        c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g.
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
④若缺少G装置,测得的m(FeCO3)偏大(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会偏大.
(三)炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO $\frac{\underline{\;>700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
(2).将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究.加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示.图中M点对应的a=18.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为:
A.全部是碳酸钙      B.既有碳酸钙,也有氧化钙     C.全部是氧化钙
设计并完成实验】
实验操作实验现象实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有
氧化钙
(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸   有气泡生成说明固体成分中一定含有
碳酸钙
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:
剩余固体成分与【猜想与假设】中的B(填“A”或“B”或“C”).
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳,剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象(2)(填“(1)”或“(2)”或“(1)(2)”)不同.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列属于化学变化的是(  )
A.食盐研碎B.海水晒盐C.蜡烛燃烧D.干冰升华

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
【方案一】样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:确保碳酸钠完全反应;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为沉淀物的表面沾有其它成分,使称量结果偏大.
【方案二】样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).

(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的CO2,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿.根据质量守恒 定律,装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果偏大(选填“偏大”或“偏小”).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.现有氧气、氢气、硫酸、甲烷、锌、氧化镁、氧化铜、硝酸银八种物质,请按下列要求写出相应的化学方程式.(每种物质不能重复使用)
(1)有紫红色固体生成的置换反应:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(2)燃烧后生成两种氧化物的反应:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)酸和氧化物的反应MgO+H2SO4═MgSO4+H2O.
(4)金属和盐发生的反应Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag.

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