Question

实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．
（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是______，氧元素的化合价为-1价的是______．
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是______；若未加入二氧化锰，则反应______（选填“不能发生”或“明显减慢”）
（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化物的定义及金属氧化物的特点分析；根据化合物中化合价的代数和为0回答；
（2）根据催化剂的作用分析回答：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；
（3）根据化学方程式中氧气和氯酸钾的关系计算．
解答：解：（1）在过氧化氢的分解的变化过程中，涉及到的物质有：过氧化氢、二氧化锰、水和氧气，其中过氧化氢、二氧化锰和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但属于金属氧化物的是二氧化锰；这四种物质中都含有氧元素，其中氧气中氧元素的化合价为0，二氧化锰和水中氧元素的化合价都是-2，只有过氧化氢中氧元素的化合价是-1；
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）； 若未加入二氧化锰，则反应明显减慢，不会影响氧气的产量；
（3）设需要KClO₃的质量为x．                                   
2KClO₃2KCl+3O₂↑                                      
245                 96                                          
x                  48g
=                                                 
x=122.5g                                             
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g． 
故答案为：
（1）二氧化锰（MnO₂）；    过氧化氢（H₂O₂）；
（2）加快反应速率（或催化作用）； 明显减慢；
（3）解：设需要KClO₃的质量为x．                                   
2KClO₃2KCl+3O₂↑                                      
245                 96                                          
x                  48g
=                                                 
x=122.5g                                             
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g．
点评：本题是有关氧气的两种不同的制取方法的探究，考查了物质的属类、元素的化合价、催化剂的作用、及有关方程式的计算，难度不大，依据已有的知识即可完成．