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    13．根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题．
    （1）质子数为12的元素名称为镁；
    （2）在化学反应中Na原子和Li原子都容易失去1个电子；
    （3）氧原子结构示意图为，推测氧元素在元素周期表中应排在第二周期．

    分析 （1）根据原子序数=质子数来分析；
    （2）根据原子结构示意图来分析；
    （3）根据题意，元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，进行分析解答．

    解答 解：（1）质子数为12，也就是原子序数为12，该元素是镁元素；故填：镁；
    （2）由原子结构示意图可以看出，钠原子和锂原子的最外层均为1个电子，所以在化学反应中Na原子和Li原子都容易失去最外层的1个电子；故填：1；
    （3）由氧原子结构示意图可知，氧原子的核外有2个电子层，则氧元素在元素周期表中应排在第2周期．故填：二．

    点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应结束后，测得部分数据如表．下列说法中，正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g181232
    反应后质量/gX26212
    A．乙是反应物B．无法确定X的值
    C．该反应可能是复分解反应D．物质丙可能是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．a曲线表示锌B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
    C．反应后盐酸一定没有剩余D．反应后锌一定有剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业制取纳米级金刚石的化学反应方程式为：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{700℃}$C+4X，请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NaCl；
    （2）CCl4中碳元素的化合价为+4；
    （3）上述化学反应的类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

    （1）海水晒盐是物理（选填“物理”或“化学”）变化．
    （2）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，一段时间后，蒸发池中氯化钠的质量分数会增大（填“增大”、“不变”或“减小”），结晶池里得到的母液中食盐溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
    （3）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将杂质去除．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
    [查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
    （1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液（填试剂名称）．
    探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
    （2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．
    探究二：白色粉末成分的探究
    [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
    [设计并进行实验]
    （3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．
    （4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
    实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL
    名称质量/g
     ①碳酸氢钠0.10V1
     ②碳酸钠0.10V2
     ③白色粉末aV1
    实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    [分析并得出结论]
    （5）如何从上表中获取证据并得出结论？根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究．
    【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色

    将7.2gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C（填写装置的字母序号）．
    【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响．
    ②装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收．
    ③正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
    通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为3.2克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为3：4：2．
    装置BCDE
    实验前质量/g160150150100
    实验后质量/g163.6150163.2100

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与药品研发
    2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．
    （1）提取过程
    研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%-40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．
    根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）等．
    （2）结构分析
    确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．
    ①定性分析
    取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）C、H．
    ②定量分析
    实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$．
    ③主要抗疟结构分析
    青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
    我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H-O-、-O-O-”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是-O-O-．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证．
    （3）化学合成
    青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）产量高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
    B．空气中含量最多的气体是氮气
    C．生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
    D．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔离可燃物

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