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    【题目】如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．
    （1）完成该实验，能看到A中的现象是 ．
    （2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 ．
    （3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （4）若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点．①请写出其中的一点 ． ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 ．
    （5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量．（根据化学方程式列式计算）

    【答案】
    （1）红色粉末变黑色
    （2）点燃尾气中的CO，防止污染空气
    （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （4）CO具有可燃性，CO2没有；分子的构成不同
    （5）解：设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x

    Fe2O3+

    3CO

    2Fe+3CO2

    160

    112

    4900t×76%

    x×98%

    =

    x=2660t


    【解析】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以完成该实验，能看到A中的现象是：红色粉末变黑色；（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），目的是：点燃尾气中的CO，防止污染空气；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）CO和CO2化学性质的不同点是：CO具有可燃性，CO2没有，从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是：分子构成不同；所以答案是：（1）红色粉末变黑色；（2）点燃尾气中的CO，防止污染空气；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）CO具有可燃性，CO2没有；分子的构成不同；（5）2660t．
    【考点精析】关于本题考查的一氧化碳还原氧化铁和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．

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    （3）t2℃时，A,B,C三中溶质的饱和溶液，如果由t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液的是；
    （4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是；
    （5）t2℃时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为 ．

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    C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出的甲比乙多
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    ②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是 ．
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