“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证_______________________________。
【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;e
(3)①③或②④
(4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快
(5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小
(6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可)
【解析】
试题分析:(1)根据“活泼金属与酸反应生成盐和氢气,属于置换反应”进行书写。该反应为初中化学常见的反应。
(2)因为气体的密度要小于水的密度,所以应从e通入氢气,将水从f排出。再通过通过测量排出水和体积来判断氢气的体积。因为排出水和体积等于通入氢气的体积。以此为依据进行解答。
(3)因为要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,即硫酸的质量分数应为变量,其他量不变。所以应选择硫酸质量分数不同,锌状态相同的两组进行对比。故可选①③或②④
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
科目:初中化学 来源: 题型:
某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+),已知其中氧元素显−2价,由此可判断其中铱元素的化合价为 ( )
A.+9 B.+7
C.+5 D.+3
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科目:初中化学 来源: 题型:
物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图所示。
(1)若丙是气体,则对其溶解度的影响因素,除图中所示外,
还有 ;
(2)当甲、丙的溶液的溶质质量分数相同时,两溶液的温度是
(填序号);
A. t2℃ B. 大于t2℃ C.小于t2℃ D.无法确定
(3)t1℃时,乙的两份溶质质量分数相等的不饱和溶液,分别为100g、200g,均恒温蒸发10g水,且都析出了晶体,则析出晶体的质量 (填“相等”或“不相等”);
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出
B.t3℃时,等质量的甲、乙、丙物质分别配成饱和溶液,需要水最多的是甲
C.将甲、乙的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃,析出晶体较多的是甲
D.t2℃时,向100g甲的饱和溶液加入100g水,充分搅拌,溶质的质量分数为10%
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科目:初中化学 来源: 题型:
美国化学教材把化学反应分为5种类型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外,第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 ( )
A、S+O2 SO2 B、CO2+H2O=H2CO3
C、HCl+NaOH=NaCl+H2O D、CH4+2O2CO2+2H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味.
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为 .
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是 、 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。
[实验探究]
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2外,还可能含有的气体是 ▲ 。产生该气体的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外,还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ▲ ,② ▲ ,从而证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 ▲ 。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
右图所示微观变化的化学反应,与下列反应一敛的是
A. 2KClO32KCl+3O2↑
B. 2HI+Cl2==2HCl+I2
C. CO2+C2CO
D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验是进行科学探究的重要途径。
(1)下列实验仪器不能用作反应容器的是____(填字母代号)。
a.烧杯 b.试管 c.量筒 d.锥形瓶
(2)根据下面2个实验装置示意图回答相关问题。
①实验I两支试管中出现现象的不同之处是 ;通过实验可认识到:虽然酸类
性质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同,其性质也
存在差异。
②变量控制是科学研究常用的方法。例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需
控制两个因素:一是两个塑料容器的容积相同,二是容器中加入的水量相同。则实验II中
£制的两个因素分别是: 、 。
(3)某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。请回答下列问题:
①产生的气体可能是 ;②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是 。
(4)钢铁是使用最多的金属材料,右图是实验室制
备金属铁的装置图,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧
化碳?
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