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    某气体CnH2n，它的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体的化学式为
     
    ，写出该气体完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，计算出氧气的相对分子质量，进而确定出其化学式，结合题意进行分析解答．
    解答：解：氧气的相对分子质量为16×2=32；某气体CnH2n，它的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比为7：8，则该气体的相对分子质量为32×
    7
    8
    =28；12n+1×2n=28，n=2，则其化学式为：C2H4．
    C2H4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O．
    故答案为：C2H4；C2H4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O．
    点评：本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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