【题目】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口
连接顺序：气体样品 
。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | ||
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是
【答案】【实验探究一】1、dcba2、①食醋（或醋酸）②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴CaCO3 使碳酸钠完全沉淀⑵84%（3）偏大
【方案评价】浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气
【解析】
试题分析：【实验探究一】1、检验水的存在一定要放在第一步，防止实验过程中带入水，而检验二氧化碳一定要长管进气，短管出气，故装置导气口连接顺序：dcba
2、①根据碳酸氢钠的化学性质，能否与酸发生反应，故二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋（或醋酸）发生化学反应产生的②碳酸氢钠受热分解产生的反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：要证明猜想①，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学性质，故实验操作步骤为：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；实验现象为：有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴碳酸钠和氯化钙溶液会发生反应，方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，故沉淀A的化学式：CaCO3 ；实验中加入过量CaCl2溶液的目的是：使碳酸钠完全沉淀
⑵根据发生反应的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑以及CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，可直接找出质量关系Na2CO3～CaCO3～ 2NaHCO3
106 100 168
X 5 g Y
x=5．3g Y=8.4g
样品质量为6.9 g – 5.3 g =1.6 g
NaHCO3％≈84.0％
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，那么会使沉淀CaCO3的质量增大，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大
【方案评价】经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，结果偏大的原因可能是：浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气
习题精选系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像与对应叙述正确的是
A．一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向pH=1的溶液中加水
C．加热高锰酸钾制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：
（1）上述过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（2）写出混合粉末在空气中灼烧时发生的其中一个反应方程式 。
（3）反应①的现象为 ，滤液Ⅰ中的溶质为 。写出反应②中的1个化学方程式 。
（4）试剂A一般选用的溶液是 （填溶质的化学式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】通过一个多学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：① 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号,下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室用装置E制取CO2时，反应方程式为 ，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳
酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
①BC“平台”段的化学方程式是
②CD段上升的原因是
（4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。
①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象。
②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭 和d，打开 ，此时应观察到的现象为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质。
【实验探究】
【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论。
【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：
A:__________________；B:__________________。
【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明__________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列所示的图象能正确反映相对应实验的是
A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
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