[题目]将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中.溶液的温度升高.再恢复到室温．图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )A.溶解度没有改变B.溶剂的质量减少了C.溶质的质量减少了D.析出固体后的溶液是不饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（　　）

A.溶解度没有改变B.溶剂的质量减少了

C.溶质的质量减少了D.析出固体后的溶液是不饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、在一定温度下，固体物质的溶解度是定值，所以温度没变，溶解度也不变，故A正确。
B、由于生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，因此剩余溶液中的水比原来少了，故B正确；
C、饱和溶液失去一部分溶剂后，原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，因此剩余溶液中的溶质比原来也少了，故C正确；
D、由于加入生石灰后溶液中会有新的晶体析出，即溶液不能继续溶解这部分溶质，因此溶液仍旧是饱和溶液，故D错误；
故选：D。

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【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：

（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

（猜想）猜想一：氯化锌猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热	_____	滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，_____	_____	滤液2中含有氯化锌

（结论）猜想三成立。

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【题目】下列化学方程式书写不正确的是（　　）

A.4Fe+3O22Fe2O3

B.CaCO3CO2↑+CaO

C.4P+5O22P2O5

D.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

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【题目】某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：

（1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。

（2）“设备III”中的反应物之一硫酸铵（(NH4)2SO4)）中氮元素的化合价为_____。

（3）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____（填写化学式）。

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【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和___________________.如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________（“偏大”或“偏小”或“无影响”)
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.