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12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分.

周期
IA 0
11H
1.008
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
4.003
23Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C1
2.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
311Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:门捷列夫
(2)查出碳的相对原子质量:12.01,写出16号元素的元素符号:S.
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)A
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同D.电子数不同
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新的飞跃时期.近日,俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素,则此元素的核电荷数为118.
(5)周期表中每一个横行叫做一个周期,第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为  和,它们的单质易发生如图所示变化:

根据以上信息,可以得到的结论是在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构.

分析 (1)可从门捷列夫发现并改进元素周期表填空;
(2)根据元素周期表中碳和硫元素的信息,即可查出其相对原子质量和元素符号;
(3)不同元素的区别是质子数不同;
(4)根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,进行解答;
(5)根据元素在形成化合物时的是电子的情况分析.

解答 解:(1)科学家门捷列夫发现并完善了元素周期表,对元素周期表做出了巨大的贡献;
(2)由表中信息可知碳的相对原子质量是 12.01,16号元素是硫,元素符号:S.
(3)不同元素最本质的区别是核电荷数不同,也就是核内质子数不同.
(4)根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,可知原子序数为118元素的核电荷数为:118;
(5)根据原子结构示意图可知钠元素和氯元素及图中的信息,可以得出的结论:在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构.
故答案为:(1)门捷列夫;(2)12.01;S;(3)A;(4)118;(5)在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构.

点评 注意:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是:在原子中.

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②Mg(OH)2、MgCO3均能分解生成对应的氧化物;
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装置C的质量/g装置D的质量/g
步骤③292.4198.2
步骤⑥296.9207.0
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验,步骤如下:
①连接好装置并检查气密性;
②装入药品,打开活塞K,通入一段时间空气;
③分别称量装置C、D的质量(数据见上表).
④关闭活塞K,点燃酒精灯,使碱式碳酸镁晶体完全分解.
⑤停止加热,同时打开活塞K,通入空气至恢复到室温.
⑥再次分别称量装置C、D的质量(数据见表).
【实验分折】
①装置A的作用为除去空气中的水蒸气和二氧化碳,装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳.
②反应后,装置B中的剩余固体是氧化镁,质量为10g.
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]中,x:y:z=1:1:4(填最简整数比).

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