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    20．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
    （1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热（填“导电”或“导热”）性．
    （2）在空气中铝（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀．
    （3）工业上制金属钛（Ti）是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    （4）向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有Zn、Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质为ZnCl2、MgCl2（填化学式）．
    （5）小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是铜．
    （6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t（计算结果保留到0.1）．

    分析 （1）根据铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性进行分析；
    （2）根据铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行来判断；
    （3）根据四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛进行分析；
    （4）根据三种金属的活动性强弱关系（镁＞锌＞氢＞铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体；
    （5）假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可；
    （6）根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

    解答 解：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性；
    （2）铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，所以在空气中铝制品更耐腐蚀；
    （3）四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti；
    （4）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不能和氯化镁反应，所以没有镁，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化镁；
    （5）假设这6.5g全部为锌，
    设生成氢气质量为x
    Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
    65            2
    6.5g          x 
    $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
    x=0.2g
    依据金属与酸反应时生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可得假设6.5g是铝、镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜；
    （6）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160             112
    1000t×80%      96%x 
    $\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{96%×x}$
    x=583.3t
    理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t
    故答案为：（1）导热；
    （2）铝；
    （3）2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti；
    （4）Zn、Cu，ZnCl2、MgCl2；
    （5）铜；
    （6）583.3．

    点评 本题主要考查了金属的相关知识，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成．

    练习册系列答案
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    实验步骤实验现象实验结论
    1将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中棉花继续燃烧木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气．
    2待冷却后，将燃着的棉花（填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中
    【交流与反思】
    （3）请分析步骤2中，你选择的可燃物的理由三种物质燃烧时需要的氧气浓度大小依次为蜡烛＞木炭＞棉花．
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