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用锌片与稀硫酸反应制H2,每次实验结果记录如下:

次数

加入锌片的质量

稀硫酸

产生H2质量

1

6.5 g

100 g

0.2 g

2

13 g

100 g

 

3

19.5 g

100 g

0.6 g

4

26 g

100 g

0.8 g

5

32.5 g

100 g

 

6

39 g

100 g

0.8 g

1)第二、五次产生的氢气质量是多少?

2)35 g锌片与100 g这种稀硫酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数为多少?

3)稀硫酸的溶质质量分数为多少?

 

答案:
解析:

答案:1)0.4 g  0.8 g

根据表分析,26 g锌片时产生的氢气就已达到最大值,此时锌片就已过量或刚好,所以35 g锌片肯定过量,硫酸完全反应,这时产生的H2的质量为0.8 g.

解:设反应的锌的质量为x,硫酸的质量为y

    ZnH2SO4===ZnSO4H2

65  98             2

x     y
提示:

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现有一包粉末,其中含有铜和另一种金属R,已知R是银、铝、铁中的一种.欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置.
(2)取少量金属粉末于试管中,逐滴加入稀盐酸,有气泡产生,则R不可能是

(3)待不再产生气泡时,再进行
过滤
过滤
(填写一种实验操作方法),得到铜和溶液.然后往所得溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是

(4)写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.该反应的基本类型属于
置换
置换
(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应.
(5)联想:农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液(含有CuSO4的农药).原因:
由于铁的金属活动性比铜强,所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁质容器盛装波尔多液
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1           6.5g         100g          0.2g

2           13g         100g         

3           19.5g        100g          0.6g

4           26g         100g          0.8g

5           32.5g        100g         

6           39g         100g          0.8g

(1)第二、五次产生的氢气质量是多少?

(2)35g锌片与100g这种稀硫酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数为多少?

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