Question

【题目】在课外活动时，化学老师向同学们展示了一瓶标签残缺的试剂，如图所示．
已知它的溶质是Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种．小娟同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其溶质成份进行探究．查阅资料可知：NaHCO3和Na2CO3溶液呈碱性；室温（200C）时，这五种物质的溶解度数据如下：

物 质	Na2CO3	NaCl	NaOH	Na2SO4	NaHCO3
溶解度/g	215	36	109	19.5	9.6

（1）小娟同学根据这瓶试剂标注的溶质质量分数10% 和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能的是溶液；
（2）小娟取适量该试剂加入试管中，并滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，这瓶试剂也不可能是溶液；
（3）为了确定该试剂是哪种溶液，小娟同学又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论和化学方程式
取适量该试剂，加入试管中，滴入	产生大量气泡	该试剂为溶液；相关的化学方程式 为

Answer 1

【答案】
（1）碳酸氢钠
（2）氯化钠
（3）适量的稀盐酸；碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液；（2）氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变红色，所以取适量该试剂加入试管中，并滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，这瓶试剂也不可能是氯化钠溶液；（3）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，所以

操作步骤	实验现象	结论和化学方程式
取适量该试剂，加入试管中，滴入适量的稀盐酸	产生大量气泡	该试剂为碳酸钠溶液，相关的化学方程式 为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以答案是：（1）碳酸氢钠；（2）氯化钠；（3）

操作步骤	实验现象	结论和化学方程式
适量的稀盐酸		碳酸钠溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【考点精析】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．