Question

人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟有关
①金属的导电性    ②地壳中金属元素的含量     ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	Mg	Fe	Mn
反应现象	放出气泡速率很快	放出气泡速率很慢	放出气泡速率较快
结论	三种金属的活动性：_____＞_____＞_____

（3）写出上述任一条反应方程式：．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据冶炼的难易程度与金属活动性的关系回答．
（2）金属与酸反应的现象或剧烈程度与金属活动性顺序的关系回答．
（3）根据镁、铁、锰与盐酸反应的化学性质回答．
解答：解：（1）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．
（2）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据三种金属与酸反应的实验现象，活动性为Mg＞Mn＞Fe．
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，方程式为Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）③；（2）Mg＞Mn＞Fe；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑）．
点评：金属活动性顺序及应用是初中化学的难重点，也是考查的热点，特别指出的是金属活动性顺序的判定方法，一是通过金属与盐反应，二是通过金属与酸反应．