Question

把20g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水）放入86.2g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液，向其中滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡，放出气体0.44g．试计算：
（1）完全反应时，溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是______．
（2）所取10g滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）依据碳酸钾和稀硫酸完全反应时所得的溶液是硫酸钾的溶液，其方程式是K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，则可知反应后的溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是2：1，；
（2）设所取10g滤液中溶质的质量是x
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138                  44
x                   0.44g，

138

44

=

x

0.44g

x=1.38g
所以所取10g滤液中溶质的质量分数为：

1.38g

10g

×100%=13.8%
故答案为：（1）2：1  （2）所取10g滤液中溶质的质量分数为13.8%；