【题目】天然水净化为自来水的主要流程如下:
(1)下列说法不正确的是__________(填字母)。
A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水
(2)明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___,氢氧化铝的化学式为___________。
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图如下:
其中“”“”“●”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是_____________。
(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为,测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg,则该水样的BOD值是______________。
【答案】 C 2 Al(OH)3 Cl2+H2O=HCl+HClO 12.8mg/L
【解析】(1)根据各操作步骤的作用分析解答;(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答;(3)根据微观示意图分析解答;(4)根据化学方程式:C6H10O5+6O26CO2+5H2O中C6H10O5与O2的质量关系,可计算出氧气的质量,进而计算该水样的BOD。(1)A、过滤池可以除去难溶性杂质,正确;B、活性炭具有吸附性,故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味,正确;C、清水池中的水只是除去了难溶性杂质以及颜色、异味,并没有除去可溶性的钙镁化合物,故不一定是软水,错误。故选C;(2)根据元素化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,在[KAl(SO4)m·12H2O]中K的化合价为+1,Al的化合价为+3,SO4的化合价为-2,故m=2;氢氧化铝的化学式为Al(OH)3;(3)根据反应微粒示意图,液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO;(4)设氧气的质量为x。
C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O
162 192
10.8mgx
x=12.8mg
该水样的BOD的值=12.8mg÷1L=12.8mg/L。
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【题目】实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】人类的日常生产、生活都离不开水。
(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)。其中一组同学用自制简易净水器(图②所示)净化池塘水,其中活性炭的作用是_________,净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_________。
(2)实验③中通电一段时间后,试管a、试管b中气体的体积比约为__________,试管b中气体的气体是______(填写化学式),反应的化学式方程式为__________。
(3)下图为电解水的微观示意图,由此可知:化学反应前后原子的__________、______和质量不变。
(4)从微观角度分析,实验①和③两个变化中最本质的区别是___________。
(5)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是________(填序号)。
A氢气在氧气中燃烧 B氢气在氯气中燃烧
C水的净化 D水的电解
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【题目】(1)量取蒸馏水的操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用_____(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.
(2)图A、B、C三中观察方式中正确的是_____(填序号),其读数为_____mL.读数会偏大的是_____.(填序号)
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【题目】如图所示是KNO3和NH4CI的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3℃时,两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.分别将t2℃时两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出
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【题目】请结合如图所示实验装置回答有关问题:
(1)写出装置中标号仪器的名称。a_________;b____________。
(2)写出一个实验室制取氧气的文字表达式为_____________,该反应属于哪种基本反应类型__________;根据该反应原理,可选择图中_________填标号,下同)与________组装一套制取氧气的装置。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应属于___(填基本反应类型)反应。
(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生产过程中可重复循环使用的物质是___。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,最好将温度控制在___℃之间。
(5)1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为__(用字母表示)。
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【题目】如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
(1)葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为__________________;
(2)葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为_____________________________;
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需要服用几支葡萄糖酸锌口服液?________________________(简写出(2)(3)小题解题过程)
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【题目】炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑消热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制备流程】
(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择I或II进行解答 。
I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?
II.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?
(2)制汽水时,小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是 _____ 。为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的 进行验证(填字母,符合题意的选项都选)。
A.镁带 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳 E.石蕊溶液
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