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    利用下图完成各题。

    序号

    甲

    乙

    丙

    实验

    a、c为干燥的紫色石蕊试纸

    b、d为湿润的紫色石蕊试纸

    （1）甲实验的目的是_____。

    （2）乙实验，若电解18g水，则试管2内得到的气体质量为_____g。

    （3）丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____。

    练习册系列答案
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    (1)取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则原白色粉末中一定不含有____。

    (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。

    (3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们设计了如下实验方案：

    第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入agNaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是___，加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是___；字母m、a、b之间的关系为：b=___；若b=160，稀硫酸的溶质质量分数为 ___(写出过程)。

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    质子交换膜燃料电池镍氢电池汽车常用电池种类之一，具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%～8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。

    （1）由图一可知我们机动车对石油消耗的燃油比重中，消耗最大的是_____。

    （2）锂电池的正极材料LiCoO2由_____种元素组成。

    （3）质子交换膜燃料电池可实现零排放，工作原理如图二所示。该反应的化学方程式是______。质子交换膜燃料电池未被广泛应用的原因是_____。

    （4）下列说法中正确的是_____

    A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点

    B锂电池月自放电率低，远高于镍氢电池

    C我国机动车对燃油消耗的比重中农业消耗大于民航消耗

    D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源

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