Question

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，下列说法不正确的是（　　）

• A、原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
• B、恢复至t₂℃时，三种溶质一定都是饱和溶液
• C、恢复至t₂℃时，析出溶质的质量b=c＞a
• D、若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据在t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
B、根据溶液的变化分析溶液的状态；
C、根据在t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；
D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析．

解答：解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；
B、由于在t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a＞b=c，因为析出晶体，所以剩余的溶液仍为饱和溶液．故B说法正确；
C、由B分析可知，恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故C说法错误；
D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．
故选CD．

点评：本题主要考查溶解度曲线的意义．理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键．