分析：A、金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速率快；产生氢气的多少取决于金属与酸的用量；
B、温度一定时，溶液达到饱和时质量分数不再变化；
C、同质量的高锰酸钾和氯酸钾，氯酸钾产生的氧气多；
D、催化剂可以加快反应速率．
解答：解：
A、镁比锌的金属活动性强，产生氢气的速率快，相同质量的镁和锌与足量硫酸反应，产生氢气量取决于金属，镁产生的氢气量大于锌，故A错误；
B、温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和时，溶液的质量分数不变，故B错误；
C、同质量的高锰酸钾和氯酸钾，氯酸钾产生的氧气多，故C错误；
D、加热高锰酸钾制氧气时，二氧化锰可以加快反应速率，但不能改变物质化学性质，所以同质量的高锰酸钾制取氧气量相同，故D正确．
故选D．
点评：本题综合性强，涉及到金属活动性、饱和溶液、实验室制氧气的知识，综合性强．
