Question

【题目】继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）

A. 参加反应的PdCl2质量为17.7克B. 化学方程式中a和c的比为1：2

C. X为FeCl2D. 生成X的质量为12.7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据反应后铁剩余，说明PdCl2反应完全，则氯化钯的质量为100g×17.7%=17.7g，故A不符合题意；

B、根据题意参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7．结合反应的方程式可得，四种物质的计量系数都为1，故B符合题意；

C、根据化学反应前后元素种类不变，反应前铁元素是0价，因此反应后铁应该是+2价，则X的化学式为FeCl2，故C不符合题意；

D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7，故D不符合题意。

故选B。