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    有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物．现做如下实验进行所含成分的判断：

    (1)取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含________．

    (2)在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明________．

    (3)另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明________．

    (4)若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水制成溶液，再加入________试剂，根据________现象，可确定硫酸钠的存在；将沉淀过滤，向滤液中加入________试剂，根据________现象，可确定氯化钠的存在．有关化学方程式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)CuSO4

    　　(2)不含MgCl2

    　　(3)不含Na2CO3

    　　(4)足量Ba(NO3)2,能否产生白色沉淀,AgNO3溶液,能否产生白色沉淀Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3，NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3


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    实验步骤 1 2
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    实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解

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    　　(1)将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

    　　(2)向(1)中加入足量稀酸酸、沉淀不溶解；

    　　(3)滤出(2)中的沉淀，向滤液中滴加溶液，又有白色沉淀生成．

    根据以上实验现象可推断出，该白色粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

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