【题目】如图所示，回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为 。选用的发生装置是 （填字母）。
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液 克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。
【答案】（1）长颈漏斗。（2） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D或E或DE。
（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ A （4）100 混匀
【解析】
试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，可选用的收集装置是D或者E，因为氧气的密度大于空气，且不能溶于水中。实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。选用的发生装置是A，因为不要加热。实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液 =5%×600g克÷30%=100克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混合、装瓶并贴上标签。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。
② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。
② 步骤3的实验现象是_____。
③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，下列有关N4的说法正确的是（ ）
A．是一种新型的化合物 B．N4约占空气体积的78%
C．N4和 N2的化学性质相似 D．一个N4分子中含有28个质子
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（ ）
A．+1 B． +2 C． +3 D． +4
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】冬天室外气温较低，北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇（C2H6O2），以防止水结冰．下列有关乙二醇的说法正确的是（ ）
A．乙二醇含有碳、氢、氧三种元素 B．乙二醇共有10个原子
C．乙二醇的相对分子质量为62g D．乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3
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【题目】水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气） CO+ H2，该反应是 反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。
【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示：
写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。
【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、 B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。
【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要 求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（CH3COOH）
（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。
铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 。稀硫酸需要过量的目的是 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为 。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
开始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是 。
（3）加氨水调节溶液的PH范围为 。
（4）滤渣2的化学式是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】生活中处处有化学。
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 。
（2）青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 价铁元素显色而成的。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（3）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 。（填字母序号）
A．蔗糖水 B．米汤 C．食盐水
（4）生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为 。
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