Question

【题目】九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如图1所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）右上表中，第10分钟时，x= ．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）请在图2的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响？（填“有”或“没有”）

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

=

x=15g所以样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=75%

（3）解：根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）有
【解析】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大．所以是有影响的． 所以答案是：（1）6.6；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

=
x=15g所以样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=75%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．