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    根据已学知识，写出得到金属铜的两种方法．(用化学方程式表示)

    (1)________；

    (2)________．

    答案：略
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
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    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
    精英家教网
    （1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
     
    （填1或2）更合理．理由是：
     
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
     

    （4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g，需水
     
    L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
     
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
     
    ．
    Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
     
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
     
    ，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
     
    价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
     
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
     
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?XH2O）．
    查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解．
    （2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O．
    I、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
    （1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
    2
    2
    （填1或2）更合理．理由是：
    耗能少或无污染
    耗能少或无污染
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
    防止H2O2受热分解
    防止H2O2受热分解
    ．
    （4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

    并用玻璃棒不断搅拌
    并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
    减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
    减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
    ．
    II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，
    获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
    白
    白
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
    5
    5
    ．（请写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
    +2
    +2
    ．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
    CuSO4?3Cu（OH）2
    CuSO4?3Cu（OH）2
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
    蛋白质
    蛋白质
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
    某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
    A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
    B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
    C．取另一份加入足量的盐酸．
    请你协助黄老师分析：
    （1）若B实验中产生少量沉淀，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    ．
    （2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    ；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已
    部分
    部分
    （填“部分”或“完全”）变质．
    （3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．请回答下列问题：
    （1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图1．请你在图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
    （2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图2）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请写出①、②中反应的化学方程式：①
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．②
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （3）在初中化学中学习过许多置换反应，其通式可表示为：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．       
     根据已学知识填表：
    单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
    A 金属 非金属
    B 金属（I） 金属（Ⅱ）
    C 非金属 金属
    D SiO2+2C
     高温电炉 
    .
     
    Si+2C

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
    某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
    A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
    B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
    C．取另一份加入足量的盐酸．
    请你协助黄老师分析：
    （1）若B实验中产生少量沉淀，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是______．
    （2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是______；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已______（填“部分”或“完全”）变质．
    （3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法______．

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