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    已知氧化铜在高温下可发生分解反应4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被氢气还原成铜，若将10克氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，反应消耗0.225克氢气，则原氧化铜的分解率是多少？

    ________．

    20%
    分析：氢气还原全部固体后生成水，水中所含氧元素质量即为剩余固体中氧元素质量，该质量与10g氧化铜中氧元素的质量差即氧化铜受热分解时所放出氧气的质量；根据氧化铜分解的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解了的氧化铜的质量，该质量与原氧化铜的质量比即原氧化铜的分解率．
    解答：根据水中H、O元素质量比为1：8，含氢元素质量为0.225g的水中含氧元素质量=0.225g×8=1.8g；而10gCuO中氧元素的质量=10g××100%=2g；
    则氧化铜受热分解放出氧气的质量=2g-1.8g=0.2g，设分解氧化铜的质量为x
    4CuO2Cu2O+O2↑
    320             32
    x              0.2g
    =  x=2g
    原氧化铜的分解率=×100%=20%
    故答案为：20%．
    点评：解答本题的技巧在于找出氧化铜分解前后固体物质中所含氧元素的质量差，由此可得出分解氧化铜所放出氧气的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式：
    （1）实验室用加热暗紫色固体制氧气
     

    （2）木炭高温下还原氧化铜
     

    （3）用石灰水检验二氧化碳
     

    （4）煤在空气中完全燃烧
     

    （5）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为
     

    （6）潜水艇中利用过氧化钠（化学式Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和一种可供呼吸的气体
     

    （7）已知点燃的镁条能在纯净的二氧化碳中继续燃烧，生成一种白色粉末和黑色单质，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知氧化铜在高温下可发生分解反应4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被氢气还原成铜，若将10克氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，反应消耗0.225克氢气，则原氧化铜的分解率是多少？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由信息写出下列化学方程式
    （1）下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
    物质 水 液氨
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 ～0
    在液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）氧化铜、氧化亚铜都可用做玻璃或瓷器着色剂，在高温下氧化铜可以分解生成氧化亚铜和氧气．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑的反应外，还可发生木炭与CuO的化学发应（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．
    （4）如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其完全燃烧的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：新课标教材典型例题详解　　九年级化学　　全 题型：058

    如图所示为在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图(已知在高温条件下碳与二氧化碳可发生如下反应：C＋CO22CO)．

    (1)根据装置B中发生的现象，可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是(填名称)________．

    (2)a处排出的气体中，除没有排净的空气和没有被完全吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量(填化学式)________气体．

    (3)写出A中有关反应的化学方程式：________．

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