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元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为，它位于元素周期表里第周期，该粒子的最外层电子数为．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是不同（填字母）．
A．质子数　　　B．相对原子质量　　　C．中子数　　D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是．

解：（1）生物体中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素；该原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得电子；
（2）该原子的核外电子数是20，根据核内质子数=核外电子数，X=20；该原子有四个电子层，故位于第四周期，最外层电子数是2；
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是质子数不同；
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；
故答案为：
（1）氧；非金属；得；
（2）20；四； 2；
（3）A；
（4）原子半径逐渐减小．
分析：（1）生物体中含量最多的元素是氧，由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）原子中核内质子数=核外电子数；元素周期表中电子层数=周期数，该粒子最外层电子数是2；
（3）元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的，原子序数=核内质子数；
（4）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．
点评：了解元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图中数字的含义，元素的定义等知识，是解答此题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

28、元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第1周期	1H 1.008							2He 4.003
第2周期	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
第3周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95