Question

20．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t₁℃时，向100g水中加入150g　MgCl₂，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂．将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是791g．
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断形成的溶液是否饱和；
饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时析出晶体的情况；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变；
根据实验数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）在t₁℃时，MgCl₂的溶解度是60g，向100g水中加入150gMgCl₂，形成饱和溶液；
将其温度升高到t₂℃时，溶液仍然是饱和的，此时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{100g}{100g+100g}$×100%=50%．
故填：饱和；50%．
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，因为氯化镁的溶解度最大，因此溶质质量分数最大的是氯化镁；
将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，因为氯化镁、氯化钾的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是会析出晶体；
虽然硫酸镁的溶解度先升高后减小，但是在t₁℃时的溶解度小于t₂℃时的溶解度，因此也析出晶体．
故填：MgCl₂；C．
（3）设需加水的质量为x，
根据题意有：$\frac{9g}{209g+x}$×100%=0.9%，
x=791g；
a．因为③中还可以继续溶解，因此①②所得溶液是不饱和溶液，该选项说法正确；
b．③④所得溶液都是饱和溶液，因此溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
c．由③④可知，20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，该选项说法正确；
d．20℃时，因为100g水中溶解了36g氯化钠，所以得到固体氯化钠的质量为：90g-36g=54g，该选项说法不正确．
故填：791；abc．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．