Question

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气． ①所选装置的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ．
（2）Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是 ， 接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3 ． （已知：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶） ①写出仪器a的名称 ． 在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是 ．
②小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1 ， 则测算结果将（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）BDF；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）A；分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；偏大
【解析】Ⅰ①如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；所以答案是：BDF ②氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑Ⅱ验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；所以答案是：A①分液漏斗可以控制反应的速度，在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；所以答案是：分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生（合理答案即可）②实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1 ， 则测算结果将偏大，因为会增加水的质量；所以答案是：偏大
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对氢气的化学性质与燃烧实验的理解，了解化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）；还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）．