【题目】实验室将高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤:a.加热盛有药品的试管;b.向试管中加入药品;c.检查装置的气密性;d.收集气体;e.停止加热;f.将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是( )
A.c b a d e f B.c b a d f e C.b a d c f e D.d a c f b e
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【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液 | ①溶液颜色____; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成____色为止 | 酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的____反应 |
(2)我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
① 设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案__________________。
②请分析另外两个方案,错误的原因:一个方案错误的原因是______________________。另一方案错误的原因是______________________________________。
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【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法中正确的是
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
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【题目】 根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为 ,若要获得较纯净氧气,应选择的装置组合是 。
(3)实验室用A装置制备氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用F装置收集氢气,导管口a应与______(选填“b”或“c”)相连。
(4)兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应。结果实验现象相同——加热后铜片上有气泡,溶液逐渐变成了蓝色,石蕊试液变红,说明浓硫酸能与Cu反应。
请回答:
①同学们猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。你认为他们猜想的依据是 。
②石蕊试液变红说明生成的气体中有 ,后经验证没有另两种气体生成。
③在图1装置中,“蘸有浓碱液的棉花”的作用是 。
④比较两实验装置,图2装置的优点是
⑤请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式 。
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【题目】铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是 (选填序号)。
2.铁生锈的主要过程为:
次要过程为:
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 。
(2)装置A中的反应为:通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= g,x= 。
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会 。
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【题目】A~K均是初中化学中常见的物质.它们之间有如图所示的转化关系。其中A、D为常见的非金属单质,G、I为常见的金属单质,E是铁锈的主要成分;常温下,C、D、F均为无色气体,且C、D具有可燃性,B是生活中最常见的一种液体,J为蓝色溶液。
(1)反应③属于 反应(填基本反应类型)。
(2)写出E和H的化学式: E ;H 。
(3)反应①的化学方程式为 。
反应④的化学方程式为 。
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【题目】电解水实验:负极产生的是 ,正极产生的是 ,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ;电解水的实验说明水是由 和 两种元素组成,水是(填混合物或纯净物) 。
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【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体.仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体.请回答以下问题.
(1)仪器a、c的名称是:a ,c .
(2)实验室用KMnO4制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字母序号),该发生装置的不足之处是 ,该反应的化学方程式是 .收集装置的选择是由气体的性质决定的.既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 (填数字序号)
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号).
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就其中一条原因用简单的实验进行验证:
可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
原因一: | 猜想的结论正确 | ||
原因二: |
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是 ,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号).
(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种.已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为 .
A.乙炔
B.乙炔和一氧化碳的混合物
C.甲烷和一氧化碳的混合物
D.甲烷和乙炔的混合物.
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【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是 (13) 。
②A、B两个实验结束后,将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示),混合,观察到烧杯中有蓝色沉淀,等一段时间后,同学们过滤烧杯内的物质后,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1:滤液中的溶质是Na2SO4:
假设2:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
假设3:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
假设4:滤液中的溶质还可能是 (14) 。
【讨论】你认为上述假设中 (15) 一定不合理,理由是 (16) ;
如果滤液为无色,还可排除的假设是 (17) 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立,请补充完成下表实验。
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