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    【题目】实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：

    （1）红磷燃烧的方程式是什么？__________

    （2）红磷燃烧消耗氧气的能力__________（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？__________

    【答案】4P+5O22P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余

    【解析】

    （1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5

    （2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动。若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验。据此可将下列探究活动中的_________（填字母）归为一类，你的依据是__________。

    A比较合金和纯金属的硬度

    B 6B铅笔芯连入电路，接通电源

    C用pH试纸测定雨水的pH

    D测定空气中氧气含量

    （2）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。

    根据下列复分解反应的微观实质：

    反应的微观离子方程式：H++OH-=H2O

    反应的微观离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓

    请你写出氯化铵和氢氧化钙反应的方程式：______。反应的微观离子方程式：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是

    A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 甲物质中氮用素的化合价是+3

    C. 甲和乙都属于化合物D. 该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

    请回答下列问题：

    （1）表中磷原子的核电荷数x=__________.

    （2）表中具有相对稳定结构的元素是___________.

    （3）一个铝离子的符号是____________，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为__________.

    （4）上述元素原子的共同点是____________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 检查装置气密性B. 称量药品

    C. 稀释浓硫酸D. 量取液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及如下实验：

    （1）写出加入过量碳酸钠的化学方程式_________。（任写一个）

    （2）若加入的试剂a为稀硫酸，则会引发的后果是什么_________？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种物质，其中 A 是一种单质， B 是一种有毒的气体， C 是植物光合作用的一种原料， D 是大理石的主要成分， E 可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的转化关系如下图所示（ “→”表示物质经一步反应即可转化）。

    请回答下列问题。

    （1） 写出下列物质的化学式： A________， C___________， E___________。

    （2） ①的化学方程式是__________________________,基本反应类型是_________________。

    ②的化学方程式是__________________________,反应的现象是_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)。A、F都是单质;

    F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答:

    (1)C的化学式_____,G可能是_____。

    (2)写出E的一种用途_____。

    (3)写出标号①、②的化学反应方程式:①__________,②__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如今，走向“地铁、高铁时代”的中国，正大力发展电气化铁路。高铁的运行为我们的出行提供了方便。中国的高铁技术不仅服务于中国，也终将造福于全人类。请试着回答下列问题：

    （1）地铁、高铁的车身具有密度小，抗腐蚀性好的性质，应选择的合金_____；（在A、B、C中选填）

    A 锰钢 B 铝合金 C 不锈钢

    （2）高铁在工作过程中的能量转化为_____；

    （3）高铁运行时的接触材料用铜及铜合金线，而火法炼铜是当今生产铜的主要方法。其中重要的一步是用氧化亚铜（Cu2O）和硫化亚铜（Cu2S）高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物，则发生反应的化学方程式是_____，该反应前后铜元素的化合价变化为_____。

    （4）地铁的建成将大大缓解城市的交通压力并保护环境，将减少汽车污染物的排放，如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、_____、含铅化合物、_____。

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