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    20．下列对知识的归纳不正确的是（　　）
    选项分类举例
    A常见合金生铁、不锈钢、青铜
    B常见酸盐酸、硫酸、醋酸
    C常见碱熟石灰 纯碱 氨水
    D常见干燥剂浓硫酸、生石灰、烧碱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据不锈钢、青铜、生铁的成分和合金的定义判断；
    B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
    C、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
    D、干燥剂的性质是具有吸水性．

    解答 解；A、不锈钢、生铁是常见的铁合金，青铜是常见的铜合金，所以正确．
    B、盐酸、硫酸、醋酸都是酸，故正确；
    C、熟石灰（氢氧化钙）、氨水均是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱属于盐，故错误；
    D、浓硫酸、生石灰、烧碱都具有吸水性，故正确．
    故选C．

    点评 回答本题的关键是明确各自的定义及组成；注意常见的干燥剂中，浓硫酸不能干燥碱性物质，生石灰、烧碱不能干燥酸性物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列观点中，你不赞同的是（　　）
    A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水
    C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（　　）
    A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳
    B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤
    C．某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子
    D．在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色．说明该氢氧化钠溶液已经部分变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg．
    （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
    方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
    方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
    （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
    （3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
    （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：②③⑤（选填序号）
    ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量．
    （5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．正确运用化学用语是学好化学的基础．请按要求填空．
    （1）用符号表示下列微粒或物质：
    2个铁原子2Fe，3个氢氧根离子3OH-，氯化钠NaCl；
    （2）把下列符号的序号，填入相应的横线上：
    ①${\;}_{Ca}^{+2}$  ②Ca2+③2S2-④⑤
    表示钙元素的化合价为+2价的是①，表示两个硫离子的是③，表示阳离子的结构示意图的是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关；②可能与盐酸的浓度有关
    【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    【实验1】为探究猜想①，小亮同学设计如图I所示的实验，观察到放锌片试管中产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；从实验现象可判断：金属活动性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
    【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关．金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．

    【实验2】为探究猜想②，小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验，其中注射器的作用是测量产生氢气的体积；
    所用药品及实验数据如下表：
    实验编号
    选用金属
    （均取2g）
    盐酸质量分数
    （均取50mL）    		每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1～2分钟2～3
    分钟    		3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体
    1锌片15%2.916.911.99.27.648.5
    2锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈．
    【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢；因为锌与盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢．
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积（或金属的形状或金属纯度或催化剂等）（写一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．某班同学合作制作了如图所示的简易电解水装置．根据实验回答下列问题：
    （1）气体A是氧气．?
    （2）气体A与气体B的体积比约为l：2．??

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．请用化学方程式解释下列问题：
    （1）稀硫酸可用来除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （2）氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的归类正确的是（　　）
    A．同一物质：火碱，纯碱，苛性钠B．复合肥料：氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
    C．化石燃料：煤、石油、天然气D．混合物：氢气、石灰石、空气

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