向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉.充分反应后过滤.向滤出的固体中滴加稀盐酸.没有气泡产生.下列判断正确的是①滤液中一定含有MgCl2.FeCl2.CuCl2②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁③滤出的固体中一定含有铜.可能含有铁和镁④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2.可能含有CuCl2A．①②B．②③C．②④D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
①滤液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

试题分析：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉后，镁粉首先和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量，则镁粉继续和氯化亚铁反应置换出铁。但充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明镁少量，没有和氯化亚铁反应，滤出的固体中没有镁和铁，②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁、④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂的说法正确。选C。
点评：根据金属活动性顺序，推知镁粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，由向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，推知镁粉少量，且无法确定镁粉与氯化铜的反应是否完全。

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某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe

B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

C．滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

D．滤液一定含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液      C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe 和CuSO₄溶液反应的化学方程式   。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是   。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl₃= 3FeCl₂和Fe + CuCl₂= FeCl₂+ Cu。滤渣的成分是   ，滤液中的溶质是   。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为   。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）   。

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（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
⑴四种金属中，不是银白色的是    。
⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是    。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    。
⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是    ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为    ；滤液中的溶质是    。