（2013?泉州质检）兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）实验过程中，装置B的作用是
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
；装置C中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的
二氧化碳
二氧化碳
气体的质量．
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO
2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO
2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO
2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果
大于65%
大于65%
（选填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由
碳酸钙难溶于水
碳酸钙难溶于水
．
