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6.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时,将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验:

(1)根据以上实验过程,确定C溶液是稀盐酸,B、E混合时的现象为有气泡产生;
(2)鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中,发现混合物呈浑浊状,过滤后,滤液呈红色.说明滤液呈酸性,则滤渣的成分是硫酸钡;
(3)为了防止滤液污染环境,向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时,发现先有气泡产生,后有白色沉淀生成.综合以上实验过程判断,加入Na2CO3溶液前,滤液中含有的溶质除石蕊外,一定还有盐酸、氯化钡、氯化钠.

分析 根据稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液(溶液中的Ba2+有毒)、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶溶液中能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液,因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种;能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液,因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种;不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液,因此A是氯化钠,据此结合题目的信息分析.

解答 解:分别取五种溶液滴加石蕊试液,A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液,因此A是氯化钠;B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液,因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种;D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液,因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种;B、C、D、E溶液两两混合,B和D能够产生沉淀,因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀,因此B是硫酸,D是氢氧化钡,则A是盐酸,E是碳酸钠;因此:
(1)根据以上实验过程确定C溶液是盐酸,B是稀硫酸,E是碳酸钠,二者反应产生二氧化碳气体;故答案为:稀盐酸;有气泡产生;
(2)过滤后溶液呈红色,说明滤液显酸性;因为溶液为酸性,则有稀盐酸或稀硫酸的剩余,则不溶于酸的沉淀应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀;故填:酸;硫酸钡;
(3)因为溶液为酸性,则有稀盐酸或稀硫酸的剩余,则和碳酸钠能够反应产生二氧化碳,因此取少量滤液,向其中逐滴加入过量的Na2CO3溶液,能够先产生气泡后产生沉淀,沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应产生的,因此滤液中一定含有氯化钡,则滤液不能有硫酸剩余,则显酸性的是稀盐酸,另外还有 的反应氯化钠;故答案为:盐酸、氯化钡和氯化钠.

点评 本题属于物质的鉴别题,解题关键是熟悉要鉴别物质的性质,然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别得出结论.

练习册系列答案
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4.“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题.下列做法不利于人体健康的是(  )
A.用甲醛浸泡水产品,以防其变质
B.多食水果和蔬菜,给人体补充维生素
C.胃酸过多的病人应少吃桔子
D.向易变质的食品包装袋中充入氮气

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17.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等.其中活性炭起到过滤的作用.
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液的溶质为硝酸钾.
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%-20%的氯化钠溶液来选种.现将300g25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液,需要加水的质量为多少克?(写出计算过程)
(4)根据下表回答下列问题.
温度/℃020406080100
溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8
氯化铵29.437.245.855.265.677.3
①40℃时,向两个分别盛有38g氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,为饱和的是NaCl溶液.
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.
下列说法正确的是D(填字母序号).
A.溶质的质量不变           B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变         D.可升高温度或增加溶剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

14.硫酸钡是用途广泛的工业产品,纯净的硫酸钡才能作为医用的“钡餐”

(1)硫酸钡属于盐(选填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
(2)重晶石矿的主要成分为硫酸钡,工业上用重晶石矿制备硫酸钡的流程如下:
步骤①中,生成的BaS化学名称是硫化钡.已知步骤②、③均为复分解反应,则反应②的化学方程式是BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑.若C在该生产过程中可循环使用,则C的化学式是H2SO4

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1.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下.

回答问题:
(1)构成A物质的基本粒子是氨分子;
(2)4种物质中,属于化合物的是AD;(填序号)
(3)A物质中氢元素的化合价为+1,则氮元素的化合价为-3;
(4)该反应再一次验证,在化学反应中不发生变化的粒子是原子.

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11.在化学实验室,亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究.已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种.
(1)小组同学进行了以下实验;
①首先,观察废液为无色溶液,则废液中一定不含有的物质是KMnO4(高锰酸钾);
②然后,测试废液的pH为13,则废液中一定含有的物质是NaOH(氢氧化钠);
③接下来,向废液中加入适量的Na2SO4溶液,产生白色沉淀,则废液中一定还含有的物质是BaCl2(氯化钡),可能含有的物质是KNO3(硝酸钾).
(2)小组同学从物质性质的角度分析:此废液不能(填“能”或“不能”)直接倒入下水道,原因是此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐,会造成环境污染.

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18.按图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧.请回答下列问题:
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15.化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验(如图),其中装置B的作用是干燥,请回答:

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16.关于物质的用途,下列说法错误的是(  )
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