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    10．下列四个坐标图分别表示用双氧水分解制取氧气过程中某些量的变化，其中正确的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、根据过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢质量减少解答；
    B、根据过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变解答；
    C、根据过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度进行分析；
    D、根据过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解为水和氧气，水的质量增加解答．

    解答 解：
    A、过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢质量减少，故错误；
    B、过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故错误；
    C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故正确；
    D、过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解为水和氧气，水的质量增加，故错误．
    答案：C

    点评 本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：
    （1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效
    （2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为6g．通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．锥形瓶内装有某种溶液，小敏用口将气球吹满后，将气球套入锥形瓶的瓶口，如图所示．经一段时间后，气球内的部分气体被溶液吸收，使气球的体积略微变小，则锥形瓶内所盛装的溶液最有可能是（　　）
    A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
    （1）氢氧化钠的俗名是烧碱（只写一种）．
    （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

    根据溶液变红这一现象说明样品中含有C（填序号）．
    A．CaCl2     B．Na2CO3      C．NaOH     D．Na2CO3和NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    5．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验
    （CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），结果如下表：
    实验1234
    加入样品的质量/g5101520
    生成的CO2质量/g1.763.524.4m
    （1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？3、4
    （2）上表中m的值是4.4
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．实验室要配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
    （1）量取水时用到的仪器有量筒和胶头滴管．
    （2）全部过程如下图所示，指出图中的错处：瓶塞正放在桌面上．

    （3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有AC
    A．氯化钠中有杂质                   B．称量时使用了生锈的砝码
    C．用量筒量取水时，仰视读数         D．配制完成后移取液体时有部分溅出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
    B．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
    C．滤出的固体中一定含有铜，可能含有银
    D．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．
    （1）整个工业生产过程中，可以循环利用物质有氢氧化钠、氧化钙．
    （2）“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤．
    （3）“反应分离”环节中，发生了复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．“高温反应炉”中的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　）
    A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以与锌反应生成氢气
    C．浓盐酸易挥发D．可以与氧化铜反应生成氯化铜和水

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