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13.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,高温煅烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡,共用去稀盐酸100g,若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为(  )
A.2.2gB.4.4gC.3.3gD.6.6g

分析 根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据稀盐酸的质量和质量分数可以计算反应过程中生成氯化钙的总质量,以及水的质量,然后计算二氧化碳的质量.

解答 解:设生成氯化钙质量为x,生成水的质量为y.
因为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此稀盐酸中的氯元素完全转化到氯化钙中,
由CaO+2HCl═CaCl2+H2O,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知,2HCl~CaCl2
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢质量为:100g×7.3%=7.3g,
2HCl~CaCl2----H2O
73          111     18
7.3g        x        y 
则$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{x}$,$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{y}$,解得x=11.1g,y=1.8g.
所以生成二氧化碳的质量为:7.8g+100g×7.3%-11.1g-1.8g=2.2g.
又因为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,可见碳酸钙与盐酸生成的二氧化碳和高温煅烧生成的二氧化碳质量相同.
故选:A.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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实验次数1234
加入稀盐酸的质量10101010
生成气体质量001.40.8
回答下列问题:
(1)第1、2次加入稀盐酸时,没有生成气体的原因是(用化学方程式表示):NaOH+HCl═NaCl+H2O
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第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g204060
生成气体的质量/s2.24.45.5
根据实验及有关数据进行计算:
(1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g.
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

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5.如图是有关物质转化关系的示意图,其中A是含有碳元素的化合物,D是一种含有钠元素的化合物.请回答下列问题:

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