Question

【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_________ （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。

② 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式_____________________。

③ 某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）_____

（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

① 在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是_______________。

② 20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_________ （填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。

③ 20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择_________ （填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④ 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。

Answer 1

【答案】不溶性 75% 50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾 氯化钠 20mL 搅拌加速溶解

【解析】

（1）①过滤是可溶性物质与不溶性物质分离的操作，所以通过过滤可除去自然界中水中不溶性杂质。

②盐酸与反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。

③设l0g该样品中氢氧化钙的质量为x，则

x=2.5g；

该样品中氢氧化钙的质量分数为。

（2）①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。

②20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是氯化钠的饱和溶液。

③20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，8g粗盐含氯化钠的质量为8g×80%=6.4g，溶解6.4g氯化钠至少需要水的质量为，约合17.8 mL，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择20mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，要用玻璃棒搅拌加速溶解。