【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)①自然界中的水都不是纯水,通过过滤可除去水中的_________ (填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
② 热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式_____________________。
③ 某熟石灰久置于空气中,部分变质生成了碳酸钙,取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后,生成l.lg二氧化碳,则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少?(请写出计算过程)_____
(2)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
① 在50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是_______________。
② 20℃时,若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是_________ (填“氯化钠”或“硝酸钾”)的饱和溶液。
③ 20℃时,在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中,如要溶解8g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)应选择_________ (填“l0mL”、“20mL”或“50mL”)规格的量筒,量取所需要的水最为合适。
④ 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液,在溶解过程中,玻璃棒的作用是______。
【答案】不溶性 75% 50℃时,100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾 氯化钠 20mL 搅拌加速溶解
【解析】
(1)①过滤是可溶性物质与不溶性物质分离的操作,所以通过过滤可除去自然界中水中不溶性杂质。
②盐酸与反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为。
③设l0g该样品中氢氧化钙的质量为x,则
x=2.5g;
该样品中氢氧化钙的质量分数为。
(2)①在50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g,这句话的含义是50℃时,100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。
②20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度,若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是氯化钠的饱和溶液。
③20℃时,氯化钠溶解度为36.0g,8g粗盐含氯化钠的质量为8g×80%=6.4g,溶解6.4g氯化钠至少需要水的质量为,约合17.8 mL,在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中,如要溶解8g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)应选择20mL规格的量筒,量取所需要的水最为合适。
④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液,在溶解过程中,要用玻璃棒搅拌加速溶解。
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【题目】金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是_______(填化学式)。
(2)沿江铁路的建成,使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁,在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是___________。
(3)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是__________。
(4)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为_______。
(5)新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝( AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为____。
(6)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______,反应的化学方程式是____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时 KNO3的溶解度_____________(填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。
(2)t℃时,将mg KNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和,则m___n(填 “>”、“<”或“=”)。
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【题目】雷电交加的天空发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应是化合反应
D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1
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【题目】化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出现_____,其反应的化学反应方程式为__,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想:
(提出设想)设想一:增大硫酸铜溶液的浓度
设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉
(实验验证)小东将以上实验进行了如下改进:
实验内容 | 实验现象 | |
实验1 | 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 | ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 |
实验2 | 铁钉换成锌粒 | ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 |
(实验分析)(3)从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想_____(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
(4)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____(填序号)。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少
(5)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是____。
(6)小东通过反复实验和探究得出:向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验2中的烧杯换成如图所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出____。
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【题目】水是人类赖以生存的物质,爱护水资源,人人有责。
(1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,b玻璃管中收集到的气体是_____;若收集到该气体的体积为11.2mL,则理论上a玻璃管中大约可收集到_____ mL的气体。
(2)生活中用_____区分硬水和软水,可用_____的方法降低水的硬度。
(3)下列关于水的说法正确的是_____(填序号)。
①地球上水资源储量丰富,无需节约
②自来水厂净化水的方法主要是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒、煮沸
③洗菜、淘米、洗衣后的水用来浇花、拖地等
④农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥
(4)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。
①当温度为_____℃时,甲物质和丙物质的溶解度相等。
②t3℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后得到溶液的质量为_____g。
③t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体质量最多的物质是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
(1)写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____ 。
(2)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?_____
(3)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_____ 。
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