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    4．某元素A的常见化合价有-1、0、+5、+7等，该元素与金属钠形成的化合物中A应表现的化合价为（　　）
    A．+7B．+5C．0D．-1

    分析 根据化合价规则解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，据此解答．

    解答 解：钠元素的化合价为+1，则该元素与金属钠形成的化合物中A应表现的化合价为-1，故选D．

    点评 本题考查的是化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．分析图，回答问题．

    （1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是B（填序号）．
    （2）E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止．
    （3）F中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；G中无明显反应现象，若要证明发生了反应，可向试管中加入的试剂有AC（填序号）．
    A．稀盐酸           B．酚酞溶液          C．氯化钙溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失．以下疾病可能与钙的流失有关的是（　　）
    A．贫血B．侏儒症C．甲状腺疾病D．骨质疏松

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2、CO、CO2和CH4都是存在化学常见的气体．可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，点燃前应先验纯的可燃性气体是H2、CO、CH4，CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．探究燃烧条件的实验装置如图所示．观察到实验现象如下：
    A．烧杯内水中的白磷 不燃烧； 
    B．铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；   
    C．铜片上红磷不燃烧． 
    （1）由现象A和B得到燃烧的条件是需要氧气； 
    （2）由现象B和C得到燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点； 
    （3）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； 
    （4）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列试剂或药品不能除去括号中的杂质的是（　　）
     ABCD
    主要成分和杂质CuSO4晶体[Cu（OH）2]CuO[Cu]HCl（H2SO4）N2（O2）
    药品或试剂硫酸氧气氯化钡溶液硫
    条件或操作蒸发加热过滤点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．下面表格中列出了KCl在不同温度 下的溶解度：
    温度/℃01020304050607080
    溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
    （1）由上表可推出KCl溶解度的变化规律是氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大．
    （2）在20℃时，向100g水中加入50g KCl，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到40℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如下表，下列说法错误的是 （　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g511285
    反应后质量/g待测22022
    A．该反应是化合反应
    B．甲可能是该反应的催化剂
    C．甲的质量和物理、化学性质均不改变
    D．继续反应完全后只有乙的质量为O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
    资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H2    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

    （1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
    实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
    （2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
    （4）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是除去HCl气体．
    （5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．
    若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为11.2g；混合物中Fe3O4的质量为11.6g．

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