Question

请根据下列实验和溶解度曲线回答回答问题（已知水的密度为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却到20℃	析出晶体得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是______．
（2）冷却至20℃时，析出晶体的质量是______．

Answer 1

解：
（1）水的密度为1g/cm³，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液；
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液；③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；
（2）加热后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g；
故答案为：
（1）131.6g；①；②③⑤；
（2）25．
分析：根据硝酸钾的溶解度曲线，及饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量，同时明确同一温度下的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相同．
点评：本题主要考查了对固体溶解度概念的理解和固体溶解度曲线的意义，培养了学生应用知识分析、解决问题的能力．