Question

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：②______。

（2）若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）。

（3）若用F装置收集CO2，油层的作用是______。

（4）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157．6g

①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______g。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓硫酸 b 防止二氧化碳溶于水且与水反应 4．4 83．3%

【解析】

（1）由图示可知，标号的仪器名称②是分液漏斗。

（2）由于浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大，若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，则D装置是洗气装置，洗气装置的导气管长进短出，气体应从b进入，再用E装置收集，。

（3）若用F装置收集CO2，油层能将将二氧化碳和水隔开，作用是：防止二氧化碳溶于水且与水反应。

（4）①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g

②设样品中碳酸钙的质量为x：

解得，x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%

故答为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸，b；（3）二氧化碳溶于水且与水反应。（4）①4．4；②石灰石中碳酸钙的质量分数为83．3%。