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    （2008?河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
    （1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    （2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸
    HCl等
    HCl等
    ；碱
    Ca（OH）2等
    Ca（OH）2等
    ．
    分析：氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．
    解答：解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等．
    点评：本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2008年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?河南）实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
    （1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．
    ______
    （2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是______．
    （3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．
    ①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
    实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
    ②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
    对比A、B两套装置，B装置的优点是______．
    ③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是______．
    （4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
    甲方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    乙方案：2CuO+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
    ______
    ②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？______；请说明你的理由______．
    （5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑______等因素．

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