Question

煤、石油等矿物燃料的燃烧，会产生出SO₂、NO、CO₂、CO等气体．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体，从而减少污染．现有反应前后的微观示意图所示

①形成酸雨的气体是________．酸雨降落到地面会带来很大的危害，请举出一个危害的实例________．
②SO₂中硫元素的质量分数为________
③在催化转换器中反应前后氮元素的化合价________（填“升高”、“不变”或“降低”）．该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
④当SO₂气体含量较多时，目前有一种有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%；实验证明石灰浆[Ca（OH）₂]在空气中也可吸收该气体，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和一种氧化物，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+________．

Answer 1

SO₂、NO₂    腐蚀建筑物等    50%    降低    是    H₂O
分析：①根据形成酸雨的气体的种类及酸雨的危害分析回答；
②根据SO₂的化学式计算硫元素的质量分数；
③比较反应前后氮元素的化合价的变化，根据氧化反应的定义分析判断是否是氧化反应；
④根据质量守恒定律分析判断空格中应填入的符号．
解答：①形成酸雨的气体是SO₂、NO₂．酸雨降落到地面会带来很大的危害，酸雨会腐蚀建筑物等；
②SO₂中硫元素的质量分数为：=50%；
③在催化转换器中，反应前在一氧化氮中氮元素的化合价是+2价，反应后生成了氮气，氮元素的化合价是0价，化合价降低，该反应中有氧的得失，属于氧化反应；
④由质量守恒定律可知，[Ca（OH）₂]在空气中也可吸SO₂气体，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，反应的方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
故答为：①SO₂、NO₂，酸雨会腐蚀建筑物等；②50%；③降低，是；④H₂O．
点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握化学方程式方法、化学式的计算等．