Question

有H₂、O₂、N₂的混合气体20g，在密闭的容器内点火反应后，发现气体剩余2g，则下列各组数据正确的可能是（　　）

• A、H₂1g　O₂17g　N₂2g
• B、H₂2g　O₂16g　N₂2g
• C、H₂3g　O₂16g　N₂1g
• D、H₂2g　O₂14g　N₂4g

Answer 1

分析：这个题要分几种情况讨论，剩余气体有三种情况，即①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．然后写出化学方程式分三种情况计算即可．

解答：解：剩余气体有三种情况：①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．
①全部是氮气，则氢气和氧气的总质量=20克-2克=18克，设氢气的质量是X，氧气的质量就是（18-X）．
  2H₂ +O₂

点燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氢气是2克，氧气=18克-2克=16克，氮气是2克．
②剩余气体（2克）是氮气和氢气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是X，参加反应的氧气的质量是（18-X）．
 2H₂ +O₂

点燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氧气的质量=18克-2克=16克，氮气的质量是（0，2），氢气的质量等于参加反应的氢气+剩余的氢气，所以氢气的质量是（2，4）．
③氮气和氧气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是X，参加反应的氧气的质量是（18-X）．
2H₂ +O₂

点燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氢气是2克，氮气的质量是（0，2），氧气的质量是（16，18）．
综合分析可知，BC都符合条件，故选BC．

点评：学会这种分析讨论的做题方法，同时学会用区间（范围）来表示质量的大小范围．