Question

【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,，做了如下实验：

(1)若用pH试纸测该盐酸的pH值，则具体操作为___________。

(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是___________(写离子符号)；试管D中反应的化学方程式为_________________________________。

(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________。

(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么?

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量①____________	无明显现象	猜想③成立
取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	②___________

Answer 1

【答案】 撕一小段pH试纸置于表面皿中，用洁净的玻璃棒蘸取该盐酸，沾在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值 白色沉淀是，它能与反应，因此无色滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 产生无色气泡

【解析】(1)若用pH试纸测盐酸的pH值，具体操作为撕一小段pH试纸置于表面皿中，用洁净的玻璃棒蘸取该盐酸，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值。(2) Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O，因此反应后的试管中一定含有的阳离子是Fe3+。酸碱反应生成盐和水。(3)白色沉淀是CaCO3 ，它能与HCl反应，因此无色滤液中一定不含HCl。(4)三种猜想中都含有氯化钠，实验结论是猜想③成立，所以要证明CaCl2不存在，碳酸钠存在。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，所以加入碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明CaCl2不存在；稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，因此再加入稀盐酸有气体生成，则猜想③成立。