[题目]酸.碱.盐在生产和生活中有着广泛的应用.(1)下列关于酸.碱.盐的说法正确的是 .A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的(2)海水经蒸发.结晶制得的粗盐中还含有氯化镁.氯化钙等杂质.必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是______。

A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的

（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______。

②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式______。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？______

③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？______

（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数为______。

【答案】C 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠烧杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于 47%

【解析】

（1）根据酸碱盐的定义和性质进行分析。

（2）根据粗盐提纯的过程进行分析解答。

（3）根据配置一定质量分数的溶液的操作进行分析。

（4）根据化学方程式的计算进行解答。

（1）A、酸碱盐之间发生复分解反应是有条件的，即生成物中有气体、水、沉淀中至少一种，该选项说法不正确。

B、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，故选说法不正确。

C、酸和碱都含有氢元素，该选项说法正确。

D、盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，例如氯化铵是盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确。

故选：C。

（2）①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。

②流程图中加入过量Ca(OH)2溶液中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

步骤④中加入适量盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠，除去碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。

③操作a是过滤，用到的玻璃仪器都有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为：200g×0.9%=1.8g；在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，则所得溶液的质量分数小于0.9%。故填：1.8；小于。

（4）设碳酸钠质量为x。

反应生成二氧化碳质量为：10g+50g-57.8g=2.2g。

x=5.3g

该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%；

故填：47%。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案