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    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂方法
    AN2（O2）通过灼热的铜网
    BCaO（CaCO3）高温煅烧
    CCO2（水蒸气）通过浓硫酸
    DKNO3（AgNO3）加入适量的氯化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、AgNO3能与适量的氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学概念、化学规律的认识正确的是（　　）
    A．溶液中含有氢离子的化合物一定是酸
    B．有热量放出的变化一定是化学变化
    C．燃烧一定需要氧气
    D．化学反应都遵守质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），如图即该反应的微观示意图．

    根据上述微观示意图得出的结论中．正确的是（　　）
    A．该反应前后各元素的化合价均不变
    B．该反应中涉及三种含氢元素的化合物
    C．参加反应的甲烷和水的质量比为16：18
    D．反应后生成的和两物质的分子个数比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．用化学符号表示：
    （1）2个氮气分子2N2；（2）3个铝原子3Al；（3）干冰CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】：探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性．
    【实验验证】
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变成红色溶液呈
    碱性
    无色酚酞试液
    不变色    		溶液呈酸性或中性
    【分析与思考】：
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入适量CuCl2溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，仅得到氯化钠晶体．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进上步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该过程涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若无明显现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．t2℃时，甲、乙两物质中的溶质质量分数相等
    C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量为甲大于乙
    D．降低温度，均可将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验室需用含盐10%的盐水300千克，而实验室中只有含盐16%与含盐8%的盐水，问怎么配制才能得到所需浓度的盐水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．通过初中化学的学习，我们总结或发现了许多知识具有一定的规律性．下列有关规律性知识的描述中，正确的是（　　）
    A．所有的酸中都一定含有氢元素
    B．燃烧都是剧烈的发光、发热的化合反应
    C．含碳元素的化合物一定是有机物
    D．能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿色化学是我们的共同追求．课外小组同学对高锰酸钾制取氧气后的剩余固体进行了分离回收．通过查阅资料得知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，如图是他们进行回收实验的装置和操作方法．请回答下列问题．

    （1）当拆开A装置时，发现导管中有许多固体粉末，原因是：高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，而实验忘记加棉花团，写出该装置制氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）在操作C中，仪器①的名称是：漏斗，去除二氧化锰表面的锰酸钾的操作是：用水洗涤、干燥；
    （3）在操作D时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热．

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