Question

【题目】有一包不纯的样品，可能混有、KCl、中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是（）

A. 样品中--定含有 B. 样品中-定不含KC1

C. 盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D. 该样品组成有两种可能

Answer 1

【答案】AC

【解析】

设生成4.4g的二氧化碳需要纯碳酸钠的质量为x，需要氯化氢的质量为y

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

==

x=10.6g，y=7.3g

由于碳酸钠样品不纯，故一定含有其他物质，根据平均值法，其中混有的物质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为×100%=56.6%，碳酸镁中碳酸根的质量分数为×100%-71.4%，碳酸钾中碳酸根的质量分数为×100%=43.5%，可能混有的杂质中只有碳酸镁的质量分数比碳酸钠中碳酸根的质量分数大，故杂质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾或氯化钾，故A正确，B错误；该样品的可能组合为、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三种可能组合，故D错误；100g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，故C正确。故选AC。